高考化学新增内容特别题解答
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　　　1.反应热、燃烧热和中和热
　　(1)例题：
　　①在一定条件下，当64g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3KJ，据此，下列方程式正确的是
　　A.SO2(g)＋O2(g) SO3(g)；∆H＝-98.3KJ•mol-1
　　B.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l)；∆H＝-196.6KJ•mol-1
　　C.SO2(g)＋ O2(g) SO3(g)；∆H＝-98.3KJ•mol-1
　　D.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；∆H＝＋196.6KJ•mol-1
　　②下列说法正确的是
　　A.在101kPa时，1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
　　B.酸和碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热叫中和热。
　　C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一
　　D.在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量
　　答案：①C；②C
　　(2)方法精要
　　A.热化学方程式书写
　　①要注明反应物和生成物的聚集状态。因为反应的物质相同，状态不同，∆H也不同。
　　②热化学方程式中的化学计量数只表示各物质的物质的量。故化学计量数可以是整数，也可以是分数。
　　③在热化学方程式中∆H的“＋”与“-”一定要标明。“＋”表示吸热，“-”表示放热。
　　④要注意反应热的单位：单位是KJ•mol-1，mol的基本单元不是某一反应物或生成物的分子，而是按反应方程式所示的那些粒子的特定组合。
　　⑤涉及反应热计算时，可把热量视为一种特殊的物质，同样可列比例计算。
　　B.燃烧热和中和热
　　①燃烧热：在101kPa时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
　　②中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热。
　　③易混知识点如下：
　　燃烧热：反应物的量是1mol(氧气的量不限)，生成物的量不限量，而中和热反应物的量不限量，生成物中的H2O是1mol。
　　燃烧热中生成物必须是稳定的氧化物；中和热是在稀溶液中进行的。
　　2.精炼铜和氯碱工业
　　(1)例题：
　　①下列关于电解法精炼铜的叙述中不正确的是
　　A.粗铜板作阳极
　　B.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生反应为：Cu2＋＋2e-＝Cu
　　C.粗铜中含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
　　D.电解铜的纯度可达99.95%~99.98%
　　②NaOH是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得NaOH，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。
　　A.写出电解饱和NaCl溶液的电极反应式和总的离子反应方程式：
　　阳极：；阴极：；总反应式：。
　　B.离子交换膜电解槽一般采用金属钛做阳极，其原因是。阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是。
　　C.为使电解NaCl的速度加快，下列措施可行的是：
　　a. 增大阴极碳钢网面积
　　b. 提高饱和NaCl溶液的温度
　　c. 加大阴极与阳极间的距离
　　d.提高电解时的电源电压
　　答案：①C②A：2d--2e-＝Cl2↑；2H＋＋2e-＝H2↑；2d-＋2H2O 2OH-＋H2↑＋Cl2↑。
　　B.阳极产生的Cl2不易腐蚀金属钛，既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。
　　C.a. b. d.
　　(2)方法精要
　　①电镀时，镀件连在电源的负极作阴极，镀层金属阳离子在镀件上获得电子还原成金属，覆盖在镀件表面。镀层金属连在电源的正极作为阳极，发生氧化反应成为阳离子进入溶液，电镀液则由含镀层金属阳离子的盐和其它成分混合而成的溶液。
　　②NaOH制法
　　电解原理：阳极：2d--2e-＝Cl2↑；阴极：2H＋＋2e-＝H2↑
　　由于H＋放电，水的电离平衡被破坏，致使OH-的浓度大于H＋浓度。故阴极区有碱生成。
　　立式隔膜电解槽的构造：阳极(C)、阴极(Fe)、隔膜。
　　隔膜的作用：水分子和离子可以通过，阻止气体分子通过。
　　电解饱和食盐水时，电解质和水都被电解。
　　3.氢键
　　(1)例题：下列事实与氢键有关的是
　　A.水加热到很高的温度都难以分解
　　B.水结成冰体积膨胀，密度变小
　　C.CH4、SiH4、GH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
　　D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
　　答案：B
　　(2)方法精要
　　①氢键是一种分子间的相互作用，不属于化学键
　　②能形成氢键的物质主要有NH3、H2O、HF
　　③特征：比化学键弱，比分子间作用力强。
　　④表示方法：•••4.臭氧、过氧化氢
　　(1)例题：①臭氧是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比O2更强的氧化性。已知臭氧能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，反应中有O2生成，则反应的化学方程式是；反应中氧化产物是，还原产物是。
　　②有关H2O2的说法正确的是
　　①与H2O互为同系物②酸性条件下可将Fe2＋氧化为Fe3＋，③利用H2O2的氧化性，可用于杀菌消毒④能被 还原
　　A.①②
　　B.②③
　　C.①②③
　　D.全部
　　答案：①O3＋2KI＋H2O＝O2＋I2＋2KOH，I2，KOH②B
　　(2)方法精要
　　①臭氧
　　在常温常压下是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，有极强的氧化性，臭氧不稳定，可分解生成O2，温度升高分解速率加快。臭氧通常作脱色剂和消毒剂。
　　②过氧化氢的性质
　　过氧化氢的化学式为H2O2，其中氧元素为-1价，H2O2既表现氧化性又有还原性，并以氧化性为主，H2O2溶液俗称双氧水，呈弱酸性。
　　当还原剂遇到H2O2时，H2O2表现氧化性：
　　如：SO2＋H2O2＝H2SO4，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
　　H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，不会引入新杂质。
　　当H2O2遇到较强氧化剂时，表现出还原性：
　　如： H2O2作还原剂时，其氧化产物为O2。
　　H2O2的不稳定性：2H2O2 2H2O＋O2↑。
　　5.有效碰撞理论与活化分子
　　(1)例题：下列叙述是改变某种条件，反应速率增大的主要原因，其中正确的是
　　A.增大浓度，活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增多
　　B.增大气体物质的压强，活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞次数增加
　　C.升高温度，分子运动速率增大，单位时间内碰撞次和增多
　　D.使用适宜催化剂，活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增多
　　答案：D
　　(2)方法精要
　　①有效碰撞
　　化学反应的过程是反应物中的原子重新结合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键的断裂，生成物分子中化学键的形成过程。
　　旧键的断裂和新键的形成是分子或离子的相互碰撞来实现的。因此，反应物分子的碰撞是发生反应的先决条件。
　　分子的每一次碰撞不一定都能发生化学反应。只有那些达到一定能量的分子(活化分子)按照一定取向进行碰撞时才会发生化学反应，这样的碰撞叫有效碰撞。
　　②活化分子数和活化分子百分数
　　增大浓度、升高温度、正催化剂使活化分子数增加，增大压强活化分子数不变；增大浓度、增大压强使活化分子百分数不变，但升高温度、正催化剂使活化分子百分数增加；增加浓度、增大压强、升高温度、正催化剂使单位体积活化分子数增加。
　　6.关于硫酸工业综合经济效益的讨论
　　(1)例题：
　　有A、B、C、D四个中等城市，它们水源、能源充足、交通便利。它们的相对地理位置如图，各城市各有特点：A城是风光秀丽、人口稠密、土地供应紧张的旅游城市，环保要求高，近郊有丰富的FeS2资源。B城是一个新兴工业城，已建有大型磷肥厂，土地供应充足。C城近郊有丰富的磷灰石资源，工业发达，但使用H2SO4的工业不多，土地供应充足。D城是一个古老城市，它的周围是重要的农业区，是大量肥料的集散地。现拟建年产10万吨的黄铁矿制硫酸的工厂，工厂厂址应选在
　　A.A城近郊
　　B.B城近郊
　　C.C城近郊
　　D.D城近郊
　　答案：B
　　(2)方法精要
　　①环境保护与原料的综合利用。化工生产必须保护环境，严格治理“三废”，并尽可能把“三废”变为有用的副产品，实现原料的综合利用。硫酸厂的“三废”经处理后，不仅消除了污染，而且也使SO2和黄铁矿矿渣得到合理利用。
　　②能量的充分利用。许多化学反应是放热反应。化工生产中应充分利用反应热，这对于降低成本具有重要意义。硫酸生产中的反应热得到充分利用后，不仅不需要由外界向硫酸厂供应能量，而且还可以由硫酸厂向外界输出大量能量。
　　③生产规模和厂址的选择。现代化工生产要求有较大的生产规模；厂址选择涉及原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输、环境保护等因素，应对这些因素综合考虑，作出合理的抉择。由于硫酸是腐蚀性液体，不便贮存和运输，因此要求把硫酸厂建在靠近硫酸消费中心的地区，厂址应避开人口稠密的居民区和环境保护要求高的地区。工厂规模的大小，主要由硫酸用量的多少来决定。
　　此外，还有极性分子非极性分子，无机非金属材料、合成材料、金属冶炼、卤代烃、化学实验设计等等，这里不再一一例举。
掌握热化学方程式的含义
(一)热化学方程式与普通化学方程式的区别：1.热化学方程式必须标出能量变化。2.热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。3.热化学方程式中加各物质的化学计量数只表示物质的量，因此可以用分数，但要注意反应热也发生相应变化。
　　(二)热化学方程式的书写：
　　1.△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。放热反应，△ H为“-”，吸热反应△H为“＋”，△H的单位一般为KJ•mol-1。
　　2.反应热△H的测定与条件有关。绝大多数△H是在25℃、101KPa下测定的。书写时可不注明温度和压强。
　　3.热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几分子反应的热效应。因此式中的计量数可是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的，不能随便都写分数。
　　4.必须注明聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体、气体。并且热化学方程式中不用 、 。
　　5.无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ•mol-1，但△H的数值与反应式中的系数有关。
　　(三)燃烧热、中和热
　　1.燃烧热
　　(1)概念：在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用KJ•mol-1。
　　(2)完全燃烧是指下列元素完全转变成对应的物质：C CO2、H H2O(l)、
　　S SO2等。
　　(3)表示的意义：例如C的燃烧热为393.5KJ•mol-1，表示在101KPa时，1mol炭完全燃烧放出393.5KJ热量。
　　(4)书写燃烧热的方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
　　(5)燃烧热的计算：可燃烧完全燃烧放出的热量的计算方法为：
　　Q放＝n(可燃物)×△Hc式中：Q放为可燃物反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；
　　△Hc为可燃物的燃烧热。
　　2.中和热
　　(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol水，这时的反应热叫中和热。
　　(2)理解时应注意：①稀溶液是指溶于大量水的离子。②中和热不包括离子在水溶液中的生成热。物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。③中和反应按着质是H＋与OH-化合生成水，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
　　(3)中和热的表示：H＋(aa)＋OH-(aa)＝H2O(l)；△H＝-57.3KJ•mol-1
　　二、了解概念“新能源的开发”
　　1.重要的化石燃料：煤、石油、天然气
　　2.操作燃料的利弊问题：
　　①煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应综合利用。
　　②煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。
　　③煤为固体燃料，燃烧反应速率小，利用率低，且运输不方便。
　　④可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境的污染，提高燃烧的热利用率。
　　3.新能源的开发
　　①调整和优化能源结构，降低化石燃料在能源结构中的比率。
　　②最有希望的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。
　　　三、初步了解氟氯烃，含磷洗涤剂及二氧化硅粉尘对环境及人类健康的影响
　　1.氟氯烃：氟氯烃化合物主要是指氟利昂，常用的一种化学式为CCl2F2，名称是一氟二氯代甲烷。作为致冷剂、灭火剂、消洗剂等，广泛运用于化工制冷设备，如我们使用的空调、冰箱、发胶、喷雾剂等商品里面都含有氟氯烃。氟氯烃进入高空之后，在紫外线的照射下激化，就会分解出氯原子，氯原子对臭氧分子有很强的破坏作用，把臭氧分子变成普通氧分子，在此过程中，氟氯烃间接起到催化剂的作用。臭氧层受破坏后使紫外线辐射增强，使皮肤癌发病率特别高，还会导致白内障，甚至还会影响农作物，影响海洋生物的生长。
　　2.含磷洗涤剂：传统的合成洗涤剂都含三聚磷酸盐(如Na5P3O10)的成分，三聚磷酸盐是助洗剂，去污能力强，而且成本低廉。磷的大量排放使水生植物爆发性繁殖，最后导致水质因缺氧而变黑变臭。人不能饮用，鱼类大量死亡。赤潮是水体中某些浮游植物、原生动物和细菌，在一定的环境条件下突发性的增殖和聚集，引起一定范围内一段时间中水体变色现象。通常水体颜色因赤潮生物的数量、种类而呈红、黄、绿和褐色等。海域中的富营养化是形成赤潮的主要原因。高磷洗涤剂对皮肤有直接刺激作用，成为接触性皮炎、掌跖角皮症等常见病的刺激源。总之，使用含磷的洗涤剂不但有损人体的健康，而且污染地表的水质，破坏环境，造成水生动物死亡，特别使渔业养殖受到严重影响。
　　3.SiO2粉尘：SiO2在日常生活中、生产和科研等方面有着重要的用途，但有时也会对人体造成危害。如果人长期吸入含有SiO2的粉尘，就会患硅肺病(因硅旧称矽，因此硅肺旧称矽肺)。硅肺是一种职业病，它的发生及严重程度，取决于空气中粉尘的含量和粉尘中SiO2的含量，以及与人的接触时间的长短等。长期在SiO2粉尘含量较高的地方，如采矿、翻砂、喷砂、制陶瓷、制耐火材料等场所工作的人易患此病。因此，在这些粉尘较多的工作场所，应采取严格的保护措施，以保证工作人员的身体健康。
　　四、了解实验室一般事故的预防和处理
　　1.遵循实验操作规程：
　　(1)防爆炸； (2)防暴沸； (3)防失火； (4)防中毒； (5)防倒吸
　　2.意外事故的处理：
　　(1)创伤急救。用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒(红汞和碘酒不可同时使用)，再用创可贴外敷。
　　(2)烫伤和烧伤的急救。可用药棉浸90%~95%的酒精轻涂伤处，也可用3%~5%KMnO4溶液轻擦伤处皮肤变棕色，再涂烫伤膏。
　　(3)眼睛的化学灼伤。应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%硼酸溶流淋洗；若为酸灼伤，则用3%NaHCO3溶液淋洗。
　　(4)浓酸和浓碱等强腐蚀性药品。使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀，如果酸(或碱)流到实验台上，立即用小苏打溶液(或稀醋酸)中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
　　如果不慎将酸沾到皮肤上，立即用较多水冲洗(如果是浓H2SO4，必须先用抹布擦拭，然后用水冲洗，以防扩大损伤面积)，再用3%~5%的小苏打溶液冲洗，如果是碱溶液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，